آنتالپی تبخیر

آنتالپی تبخیر آب، استون، بنزن و متانول

آنتالپی تبخیر(به انگلیسی: Enthalpy of Vaporization) یا گرمای نهان تبخیر، (نماد )، انرژی لازم برای تبدیل یک مایع به گاز (واحد: ژول بر مول) است.

گرمای تبخیر

گرمای تبخیر مولی، مقدار انرژی لازم برای تبخیر یک مول از مایع در دمای معین است[۱]. گرمای تبخیر یک مایع شامل انرژی لازم برای غلبه بر نیروهای جاذبه بین مولکولی و انرژی لازم برای انبساط گاز است[۲].

آنتالپی تبخیر چند ماده

عناصر

برحسب کیلوژول بر مول

گروه → ۱ ۲ ۳ ۴ ۵ ۶ ۷ ۸ ۹ ۱۰ ۱۱ ۱۲ ۱۳ ۱۴ ۱۵ ۱۶ ۱۷ ۱۸
↓ دوره
۱ H
۰٫۴۴۹۳۶		 He
۰٫۰۸۴۵
۲ Li
۱۴۵٫۹۲		 Be
۲۹۲٫۴۰		 B
۴۸۹٫۷		 C
۳۵۵٫۸		 N
۲٫۷۹۲۸		 O
۳٫۴۰۹۹		 F
۳٫۲۶۹۸		 Ne
۱٫۷۳۲۶
۳ Na
۹۶٫۹۶		 Mg
۱۲۷٫۴		 Al
۲۹۳٫۴		 Si
۳۰۰		 P
۱۲٫۱۲۹		 S
۱٫۷۱۷۵		 Cl
۱۰٫۲		 Ar
۶٫۴۴۷
۴ K
۷۹٫۸۷		 Ca
۱۵۳٫۶		 Sc
۳۱۴٫۲		 Ti
۴۲۱		 V
۴۵۲		 Cr
۳۴۴٫۳		 Mn
۲۲۶		 Fe
۳۴۹٫۶		 Co
۳۷۶٫۵		 Ni
۳۷۰٫۴		 Cu
۳۰۰٫۳		 Zn
۱۱۵٫۳		 Ga
۲۵۸٫۷		 Ge
۳۳۰٫۹		 As
۳۴٫۷۶		 Se
۲۶٫۳		 Br
۱۵٫۴۳۸		 Kr
۹٫۰۲۹
۰–۱۰ kJ/mol ۱۰–۱۰۰ kJ/mol ۱۰۰–۳۰۰ kJ/mol >۳۰۰ kJ/mol
 

مواد دیگر

ترکیبآنتالپی تبخیر (kJ mol-۱)آنتالپی تبخیر (kJ kg-۱)
امونیاک۲۳٫۳۵۱۳۷۱
بوتان۲۱٫۰۳۲۰
اتانول۳۸٫۶۸۴۱
هیدروژن۰٫۴۶۴۵۱٫۹
متان۸٫۱۹۷۶۰
متانول۴۳٫۵۱۱۰۴
پروپان۱۵٫۷۳۵۶
آب40/65۲۴۵۰

جستارهای وابسته

منابع

  1. ↑ «گرمای تبخیر». دانشنامه رشد. بایگانی‌شده از اصلی در ۲۴ ژانویه ۲۰۲۱.
  2. ↑ «میعان». بایگانی‌شده از اصلی در ۲۱ اوت ۲۰۰۷.
This article is issued from ویکی‌پدیا. The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.