قانون گیلوساک

رابطه بین حجم و دما برای دو نمونه گاز مختلف، طبق قانون چارلز که توسط جوزف لوئیس گیلوساک (1802) تعیین شده است. حجم ها در 0ºC و 100ºC اندازه گیری می شوند. افزایش متناسب حجم برای همه گازها یکسان است و همه خطوط محور x را در یک نقطه قطع می کنند.

قانون گیلوساک به چندین کشف انجام شده توسط شیمی‌دان فرانسوی ژوزف لویی گیلوساک (۱۷۷۸–۱۸۵۰) و دیگر دانشمندان در اواخر سده ۱۸ و اوایل قرن ۱۹ در رابطه با انبساط حرارتی گازها و رابطه بین دما و حجم و فشار گفته می‌شود.

او اغلب برای قانون فشار شناخته شده‌است که می‌گوید فشار گاز محصور به‌طور مستقیم متناسب با درجه حرارت آن است و اولین بار گیلوساک آن را تدوین و فرموله کرد (حدود سال 1808). P=kT P1/T1=P2/T2 [۱]

جستارهای وابسته

منابع

  1. ↑ "Joseph Louis Gay-Lussac", Columbia Electronic Encyclopedia (6th Edition, Q2 ed.), 2016, ISBN 978-0-7876-5015-5 {{citation}}: More than one of |ISBN= و |isbn= specified (help)
This article is issued from ویکی‌پدیا. The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.